H2 Chem Notes 9729 - Google Docs

I. Mole   Concept   and   Stoichiometry Pg   2­3  II. Atomic   Structure Pg   4­6  III. Chem   Bonding   I Pg   7­11  IV. The   Gaseous   State Pg   12  V. Energetics Pg   13­14  VI. Reaction   Kinetics Pg   15­19  VII. Dynamic   Eqm Pg   20  VIII. Chem   Bonding   II Pg   21  IX. Intro   to   Organic   Chem Pg   22­25  X. Alkanes Pg   26­27  XI. Alkenes Pg   28­31  XII. Arenes Pg   32­35  XIII. Periodicity   I Pg   36­38  XIV. Acid­Base   Eqm Pg   39­41  Solubility   Eqm  Pg   42  XV. Halogen   Derivatives Pg   43­47  XVI. Hydroxy   Cmpds Pg   48­52  XVII. Carbonyl   Cmpds Pg   53­56  XVIII. Carboxylic   &   Derivatives Pg   57­61  XIX. Nitrogen   Derivatives Pg   62­64  XX. Electrochemistry Pg   65­68  XXI. Periodicity   II Pg   69  XXII. Transition   Metals Pg   70­73  Qualitative   Analysis   Notes  Pg   74­77      1

I. Mole   concept   and   Stoichiometry   Relative   atomic   mass   =    mass of 1 atom 112 of the mass of 1 Carbon−12 atom/   Proton   =   1u,   Neutron   =   1u,   Electron   =    u1 1840    Mole   =   amt   of   substance   which   contains   as   many   elementary   entities   as   in   12   grams   of  carbon­12   →   6.02   x particles1023   Empirical   formula:   simplest   whole   number   ratio   of   the   atoms   in   one   formula   unit   of   the  compound.   Molecular   formula:   actual   number   of   atoms   present   in   one   formula   unit   of   the   compound.  Percentage   yield   =    x   100%actual yield theoretical yield    Avogadro’s   hypothesis:   Equal   volume   of   gases   under   the   same   conditions   of   temp   &  pressure   contain   same   number   of   molecules.   (except   when   molecules   dimerise   [see   chapter  III.   Chem   Bonding])     (   ^molar   vol.   can   be   found   in   data   booklet!)    Complete   combustion   of   any   hydrocarbon  CxHy   (g)   +   (x   +    ) (g)   →   xC (g)   +    O   (l)4 y O2 O2 2 yH2      Strong   acid/base   =   one   that   undergoes   complete   dissociation/   ionisation   in   aq.   Soln  Weak   acid/   base   =   one   that   undergoes   partial   dissociation/   ionisation   in   aq.   Soln   →   pH   =   ­lg[ ]H+    Type  pH △   Indicator  Strong   acid   ­   Strong   base  4­10  (screened)   Methyl   Orange,   Methyl   Orange,  Phenolphthalein,   Thymol   Blue,   Thymolphthalein  Strong   acid   ­   Weak   base  3.5­6.5  (screened)   Methyl   Orange,   Methyl   Orange  Weak   acid   ­   Strong   base  7.5­  10.5  Phenolphthalein,   Thymol   Blue,   Thymolphthalein  Weak   acid­   Weak   base  No  marked   △  ­    Redox   =   Simultaneous   reduction   &   oxidation   →   Loss/   gain   of   O2  →   Loss/   gain   of   H  2

→   Loss/   gain   of   e−   →       in   oxidation   no. ↑/↓      OIL Oxidation   =   Loss   of   e−  RIG Reduction   =   Gain   in   e−    Total    gained   by   reducing   agentNe−   =  Total    gained   by   oxidising   agentNe−   Total   in   ox.   no.   of   one   species ↑   =  Total   in   ox.   no.